Перекись водорода (Hydrogen peroxide)

Перекись водорода (Hydrogen peroxide)ATX: A01AB02
Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:
Перекись водорода (Hydrogen peroxide)


Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10-29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.



Для чего же принимают перекись водорода?
Чтоб улучшить состояние собственного здоровья. Но далековато не многие пути введения перекиси водорода в организм довольно безопасны. Некие – несут в себе как явную, так и тайную, отсроченную опасность. Что такое перекись водорода?Это соединение в природе фактически не распространено, в отличие от иного соединения водорода – окиси водорода. Что такое окись водорода?Это соединение, без которого жизнь невероятна. Это – рядовая вода. Чем вода различается от перекиси водорода – наличием еще 1-го атома кислорода в молекуле. Как это смотрится исходя из убеждений формулы?Окись водорода « вода » – это Н-О-Н. Перекись водорода – это Н-О-О-Н. Соединение довольно устойчиво, но при определенных критериях может разрушаться с выделением воды и вольного кислорода – чрезвычайно активного окислителя.

Когда такие условия возникают?
Когда перекись водорода встречается с ферментом пероксидаза « каталаза », находящимся снутри клеток. В обыденных критериях они разделены клеточной мембраной. И лишь при разрушении мембран клеток происходит реакция выделения атомарного кислорода, который окисляет почти все био субстраты.

Как традиционно употребляют перекись водорода?
При травмах, порезах, царапинах и т. п. в случае недостаточности местного иммунитета развивается патогенная микрофлора. Следствием напряженной борьбы с нею системы иммунитета является появление гноя. Гной – это смесь из погибших иммунных клеток и микроорганизмов. Чем насыщеннее цвет и поближе к зеленоватому – тем концентрированнее и лучше процесс. Ежели в эту среду внести перекись водорода – выделяющийся кислород убьет еще живые патогенные мельчайшие организмы и рана прытче закроется.

Работает перекись водорода и на видимо не покоробленной шкуре. Ежели шкуру обработать перекисью водорода – покажутся отличительные белоснежные пятнышка в месте микроповреждений кожи. Ежели эти же места обработать спиртом – покажется жжение, что подтверждает наличие микроповреждений. В случае с перекисью водорода выделится активный окислитель кислород. Но его концентрации вне организма существенного ущерба здоровью жителя нашей планеты не принесут.

Как еще пробуют применять перекись водорода?
Принимая ее вовнутрь. Главная цель – клеточка иммунной системы либо переродившаяся клеточка « которую таковым методом пробуют убить », мельчайший организм. Почему появилась мысль вводить перекись водорода вовнутрь?Поэтому, что иммунные клеточки также вырабатывают кислород, но в виде вольных радикалов кислорода, являющиеся их главным орудием в борьбе с разнородными патогенами. Когда клеточка иммунной системы встречается с мельчайшим организмом – она производит т. н. синглентный кислород, «прожигает» им клеточную оболочку мельчайшего организма и тем самым делает его нежизнеспособным.

Каким методом перекись водорода пробуют доставить к клеточкам?
Сначала принимают аква раствор перекиси водорода. И подобная реакция ее разрушения « как на шкуре » происходит теснее на слизистой в полости рта, пищевом тракте, желудке, двенадцатиперстной кишке, узком кишечном тракте. С выделением активного окислителя кислорода теснее снутри организма!В таком случае кислород может истреблять и мельчайшие организмы, да и окислять слизистую пищеварительного аппарата. Ежели опьянеть спирт – сначала он также вызывает жжение в местах имеющихся микроповреждений слизистой оболочки пищеварительного тракта. Ежели спирт пить часто – он вызывает дубящее деяние и жжение пропадает. Правда, совместно с атрофией слизистой оболочки. А атрофия – постоянно предраковое состояние. Маленький плюс – могут погибнуть патогенные мельчайшие организмы и уменьшиться проявления дисбактериоза. Но какой ценой?

Далее – больше. Ежели перекись водорода не разрушилась еще снаружи организма « т. е. в просвете желудочно-кишечного тракта » – она может совместно с водой всосаться через ворсинки узкого кишечного тракта, которые такое благое соединение каким-то методом обязаны выслать далее, но не оставлять себе. При этом перекись водорода обязана недопустить встречи с ферментом каталаза. По другому – кислородный взрыв снутри клеток ворсинок кишечного тракта и их «неожиданная» погибель. А любая клеточка слизистой кишечного тракта, способная усваивать из просвета пищевые вещества, обеспечивает кормлением около сто 000 клеток в организме жителя нашей планеты. Сколько может остаться голодных?

С постепенным нарушением возможности слизистой оболочки к всасыванию всех веществ из просвета кишечного тракта и возможным «исчезновением» запоров происходит понижение веса « еда равномерно все ужаснее переваривается и в наименьшей ступени усваивается ». При этом этот процесс фактически необратим. Клеточки кишечного тракта равномерно гибнут, возможность усвоения еды соответственно нарушается.

Далее – кровеносный капилляр и путь длиной 20-40см к печени. Этот путь перекись водорода проходит в плазме крови. В ней ферменты постоянно есть, в том числе и каталаза, т. к. клеточки в организме непрерывно разрушаются и восстанавливаются. И кому грозит перекись водорода в крови?Соотношение клеток крови в обыденных критериях приблизительно такое: на 1-2 лейкоцита приходится 30-40 тромбоцитов и около 500 эритроцитов. При всем этом теоретически активный окислитель кислород нужен конкретно лейкоцитам – самой малочисленной фракции клеток крови, но в какой происходят процессы размена веществ. Ежели они усвоят перекись водорода прямо из кровеносного русла – сумеют ли безопасно для себя применять по назначению?Возможность очень малюсенька, а выгода - сомнительна.

А вот наиболее вескую опасность перекись водорода представляет для тромбоцитов и эритроцитов, разрушая их. В обыденных критериях убавление количества тромбоцитов под деянием перекиси водорода на краткий срок уменьшит возможность образования тромбов, что можнож расценить как временный плюс. То ускоренное разрушение эритроцитов, которых в 10 разов больше – постоянно минус. С течением времени « ежели способности синтеза в костном мозге еще не исчерпаны » количество тромбоцитов и эритроцитов обязано возрасти, т. к. перекись водорода увеличивает распад этих клеток на периферии, что приведет к усиленному их синтезу в костном мозге.

В котором случае ее применение быть может понятным – при сепсисе либо инфецировании крови, когда в крови находятся мельчайшие организмы. Но в данном варианте – это быстрее жест уныния. Но применять нужно все шансы.

Перекись водорода растворима и в жирах. Поэтому, ежели ее пить опосля пищи, где были жиры, она может попасть и в лимфатическую систему. В обыденных критериях таковым методом в организм через лимфу попадают жиры и растворимые в их вещества, обломки клеток, мельчайшие организмы. И обезвреживаются. Проникновение в эту систему перекиси водорода – и в лимфе покажется активный окислитель. С чем перекись водорода встретится первой – с залетным мельчайшим организмом и вирусом либо иммунной клеточкой – непредсказуемо. Ситуация опять не управляема.

При современном состоянии экологии, изобилии в окружающей жителя нашей планеты среде ксенобиотиков либо окислителей сознательное введение в организм еще 1-го окислителя – по наименьшей мере, глупо. Для этого обязаны быть точные и довольно значимые показания. Почаще пробуют уменьшить окислительный стресс в организме, вводя в него антиоксиданты. Это и знаменитые антиоксиданты – витамины А, Е, С, Р, тормозящие реакции свободнорадикального окисления методом образования наиболее стабильных вольных радикалов. И минеральная композиция «Энергия жизни», являющаяся донором электронов для вольных радикалов. И реакция свободнорадикального окисления обрывается.

Если б перекись водорода теоретически могла пройти весь путь и вооружить иммунную клеточку – то реакция клеток организма, с которыми она встречается по дороге, обязана подсказывать небезопасную забаву, в какой людям с оголенными кистями подбросили пламенеющий уголек. Моментальный контакт условно безвреден, а зазевался – получи ожоги. И где гарантия либо желая бы маленькая уверенность в том, что зазевается не 1-ый, словивший уголек, а конкретно переродившаяся клеточка, находящаяся в конце пути, нечаянно встретившийся мельчайший организм. Либо подымет такое строгое орудие иммунная клеточка.



В заключительнее время чрезвычайно много говорится о целительных свойствах перекиси водорода.

Правда ли, что ею можнож излечить практически всякую хворь?
Почему о этом малюсенько разговаривают наши лекари?
И в чем все-таки на самом деле содержатся небывалые свойства этого обычного продукта?
Как он повлияет на организм, может ли быть вредоносен и как вправду полезен ?

На все эти и почти все иные вопросцы вы отыщите на нашем вебсайте. Его мат-лы основан на работах знаменитых лекарей, проводящих научные опыты по применению перекиси водорода в лечении разных болезней. Статьи написаны легкодоступным языком и рассчитаны на широкий круг читателей.

Перекись водорода — превосходно знаменитый продукт. Казалось бы, что новейшего можнож о нем выяснить?Его формула чрезвычайно проста — Н202. Продукт издавна теснее применяется в медицине в качестве дезинфицирующего и дезодорирующего средства. Им обрабатываются раны и воспаленные поверхности кожи либо слизистых оболочек. В косметике перекись нередко употребляют для очистки и отбеливания личика, также обесцвечивания и окраски волос.

Меж тем еще с прошедшего века велись исследования по внутривенному вливанию перекиси водорода. Поначалу опыты проводились на животных, но теснее сначала XX века некие лекари пробовали использовать этот продукт при лечении собственных пациентов. При всем этом они отмечали веское улучшение состояния нездоровых в целом, а попадающий в кровь благодаря перекиси водорода кислород достаточно удачно дрался с инфекцией, находящейся снутри. Этими врачами-исследователями было даже рекомендовано использовать в медицинской практике функцию внутривенного ввода перекиси водорода.

Но почему-либо мед сообщество длинное время оставляло в стороне эти исследования, не придавая им особенного значения. Может, так как с течением времени возникло много других действенных антисептиков. Ну и инфекционные хвори отошли на 2-ой, план, уступив 1-ое место таковым, как рак либо сердечно-сосудистые болезни. Потому до недавнего
времени свойство перекиси обогащать кровь кислородом не числилось особо полезным. Ведь ранее все мыслили, что кровь полностью справляется со собственной главной функцией и переносит довольно кислорода. А появление в крови газообразного вещества « напомним, что перекись водорода в крови распадается на воду и газообразный кислород » непременно приведет к плачевным результатам.

Но в заключительнее время энтузиазм к перекиси водорода опять возрос. Невзирая на устоявшееся воззрение во лечебной среде о вероятном ущербе внутреннего внедрения перекиси водорода, некие лекари все таки занялись исследованием этого продукта.

Были собраны мат-лы по всем проводимым с начала века экспериментам, как с животными, так и с людьми, по внутреннему применению перекиси водорода.

В сущности, исследования начались не на порожнем месте не безосновательно. Удивительно было иное: почему так длинно и упрямо этот продукт игнорировался мед кругами?До сих пор почти все лекари просто осмеивают суровые научные данные экспериментов, проведенных влиятельными людьми с перекисью водорода, не удосуживаясь даже пристально выучить мат-лы их исследований.

Ничего дивного. Ведь перекись водорода — достаточно доступное средство. Его повсеместное признание, бесспорно, нанесет веский урон почти всем фармацевтическим компаниям, издающим дорогостоящие лекарства, наименее действенные, но зато наиболее доходные.

Малюсенько того, некими докторами перекись водорода не совсем только не признается, да и объявляется вредной для крови, клеток, внутренних органов. При всем этом их утверждения обосновываются не научными опытами, а всего только своими домыслами. Настоящие же исследования демонстрируют безусловное неимение ущерба и каких-то побочных эффектов, связанных с внутренним применением перекиси водорода.

Доктор Уильям Дуглас провел ряд исследований в больнице и на базе собственных трудов написал книжку «Целительные характеристики перекиси водорода», которая произвела бум на Южноамериканском континенте, ну и во всем мире. Эта книжка была переведена и на российский язык, в итоге чего же в нашей стране тоже возник энтузиазм к этому превосходно знаменитому и достаточно дешевенькому продукту. Некие русские лекари серьезно заговорили о наиболее широком внедрении перекиси водорода в мед практику. Они неустрашимо предоставляют советы по правильному использованию перекиси водорода, считая, что полезность этого продукта полностью подтверждена экспериментально.

На этом вебсайте досконально поведано как о обычных методах внедрения перекиси водорода в мед целях, так и о новейших перспективах применения этого продукта для общего оздоровления и борьбы с таковыми томными болезнями.

Рак, СПИД, растерянный склероз, системная красноватая волчанка «СКВ», эмфизема и почти все иные - мы поведаем вам о медикаментозных способах их исцеления, также о способности их исцеления при помощи перекиси водорода.





Химические свойства
Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра:
2O2 → 2H2O + O2

Однако очень чистый пероксид водорода устойчив.

Пероксид водорода проявляет очень слабые кислотные свойства (К = 1,4·10–12). При действии концентрированного раствора Н2O2 на гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов (Li2O2, MgO2 и др.):
Н2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O

Пероксидная группа -O-O- входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксидосерная H2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства
Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН, например: Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:
O22– – 2e → O2

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства
Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД(Ф)H-оксидаза, циклоксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.

Получение
Пероксид водорода получаются в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:
(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе). Используется в аналитической химии, в медицине, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов. В медицине растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство. При контакте с поврежденной кожей и слизистыми пероксид водорода под влиянием фермента каталазы распадается с выделением кислорода, что способствует сворачиванию крови и создает неблагоприятные условия для развития микроорганизмов. Однако такое действие непродолжительно и обладает слабым эффектом. Тем не менее, пероксид водорода (аптечное название — перекись водорода, 3 %) применяется при первичной обработке ран (в том числе открытых). Перекись водорода очень эффективна для лечения небольших царапин, особенно у детей — она не «щиплет», не имеет запаха, бесцветна. Однако она может вызывать небольшое жжение в районе открытой раны. Стоимость пузырька такого раствора (на 2009 год) — около 6 руб. В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

Формы выпуска
Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 3, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98%. 30% водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем.

Опасность применения
Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен.